Загрузка...
Загрузка...

[Химия]Steam ключ за решение

Тема в разделе "Курилка", создана пользователем Squaller, 24.05.2012.

  1. Squaller

    Squaller

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    30.01.2012
    Сообщения:
    809
    Репутация:
    267 +/-
    Нужно решить пару задач,за решение награждаю стим ключом,но только первого,решившего задачу,вот и сами задачи:
    1.Через раствор,содержащий 330г азотной кислоты,пропустили 85г аммиака.Какова масса образовавшейся соли?
    2.Какую массу (кг) силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (4) с 64,2 кг соды (карбонат натрия),массовая доля примесей составляет 5%

    3.Какие массы хлорида бария и сульфата натрия потребуется для получения 23,3 г сульфата бария
    4.Слили 30,4 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 14% и 24,1 г хлорида калия с массовой долей хлорида калия 28%.Какова массовая доля веществ в образовавшемся растворе

    Остальные восемь задач и сам решил,нужно решить только это,от этого зависит моя судьба :D

    То что подчеркнул,уже решено,не решайте
     
    Последнее редактирование: 24.05.2012
  2. cherep95-95

    cherep95-95

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    15.02.2011
    Сообщения:
    885
    Репутация:
    335 +/-
    От какой игры ключ то?
     
  3. Alex Ey

    Alex Ey

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    07.03.2012
    Сообщения:
    1.243
    Репутация:
    692 +/-
    1. Через раствор, содержащий 330 г азотной кислоты, пропустили 85 г аммиака. Какова масса образовавшейся соли?
    Решение. В задачах такого типа вначале находят, полностью ли прореагировали вещества, т.е. какое вещество – в избытке. Расчет продукта реакции производят по веществу, полностью вступившему в реакцию.
    Находим количество вещества азотной кислоты и аммиака: ν = m/M.
    ν (NH3) = 85/17 = 5 моль (М(NH3) = 17 г/моль).
    ν (HNO3) = 330/63 = 5,24 моль (М(HNO3) = 63 г/моль).
    Составляем уравнение реакции: NH3 + HNO3 = NH4NO3.
    По уравнению реакции: 1 моль NH3 взаимодействует с 1 моль HNO3, а, значит, 5 моль NH3 – с 5 моль HNO3. Следовательно, азотная кислота – в избытке и расчет надо вести по аммиаку.
    ν (NH3) = ν (NH4NO3) = 5 моль, m (NH4NO3) = νM (NH4NO3) = 5·80 = 400 г.
    Ответ: m (NH4NO3) = 400 г.

    2. Какую массу (кг) силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (IV) с 64,2 кг соды, массовая доля примесей в которой составляет 5%?
    Решение. SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2.
    Находим массу карбоната натрия в соде:
    ω(Na2CO3) = mчист. (Na2CO3)/mобщ. (Na2CO3);
    mчист. (Na2CO3) = ω(Na2CO3)· mобщ. (Na2CO3);
    mчист. (Na2CO3) = 0,95·64,2 = 61 кг.
    ν (Na2CO3) = m/M, ν (Na2CO3) = 61000/ 106 = 575,5 моль (106 г/моль – молярная масса Na2CO3).
    Из уравнения реакции следует, что получится такое же количество вещества силиката натрия.
    m(Na2SiO3) = νM(Na2SiO3) = 575,5·122 = 70207 г = 70,2 кг.
     
  4. Squaller

    Squaller

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    30.01.2012
    Сообщения:
    809
    Репутация:
    267 +/-
    Есть:Krater,Lucid,Faerie Solitaire,Revenge of The Attack,гифты Sniper Elite и Hydrophobia:Phorency
     
  5. Squaller

    Squaller

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    30.01.2012
    Сообщения:
    809
    Репутация:
    267 +/-
    А я забыл задачи в гугле поискать,ключ в лс сейчас отправлю
     
  6. Squaller

    Squaller

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    30.01.2012
    Сообщения:
    809
    Репутация:
    267 +/-
  7. FenixRus

    FenixRus

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    17.05.2012
    Сообщения:
    27
    Репутация:
    0 +/-
    Какие массы хлорида бария и сульфата натрия потребуется для получения 23,3 г сульфата бария

    ================================================================

    где N1 – число диссоциированных молекул, N – общее число молекул в растворе. Значения a выражают в долях единицы или в процентах.

    Количество вещества n:

    = m/M.

    масса m:

    m = •M.

    Объем V:

    V = VM•.

    Единицы измерения: – моль, m – г (кг), V – л (м3).

    Число частиц N:

    N = NA•

    Постоянные величины:

    молярный объем VM = 22,4 л/моль – такой объем занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) (t = 0 °С, р = 105 Па);

    число Авогадро NA = 6,02•1023 – столько частиц (атомов, молекул, ионов) содержит 1 моль любого вещества.

    Способы выражения концентрации растворов

    Массовая доля растворенного вещества (p. в.):

    (p. в.) = m (p. в.)/m (p-ра),

    выражается в долях единицы или в процентах.

    Молярная концентрация СМ:

    СМ = /V,

    где – количество вещества (моль), V – объем (л).

    Раствор с молярной концентрацией, равной x моль/л, называется x-молярным (xМ, например 1М KOH, 0,4М HCl).

    Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды:
    СuSO4•5Н2О – пятиводный кристаллогидрат сульфата меди(II), медный купорос;
    Nа2SO4•10Н2О – десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль.

    Вычисление молекулярной массы кристаллогидрата:

    Mr(CuSO4•5H2O) = Mr(CuSO4) + 5Mr(H2O) = 160 + 90 = 250.

    Вычисления по теме «Степень диссоциации». (Алгоритм 9.)

    Задача 1. Определите, чему равна степень диссоциации электролита, если при 20 °С из каждых 150 молекул распалось на ионы 90. Сильный или слабый это электролит?



    Задача 2. Определите, сколько молекул электролита продиссоциировало в растворе, если степень диссоциации электролита равна 0,1, а в раствор было введено 3,01•1020 молекул.



    Задания для самоконтроля

    1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?

    Ответ. 8%, слабый.

    2. Рассчитайте, сколько молекул электролита продиссоциирует из каждых 120 молекул в растворе, если степень диссоциации составляет 95%.

    Ответ. 114.

    3. Укажите, сколько молекул сернистой кислоты находятся в недиссоциированном состоянии в 4%-м растворе сернистой кислоты массой 100 г, если степень ее диссоциации составляет 0,02.

    Ответ. 2,9•1022.

    Массовая доля растворенного вещества. (Алгоритм 10.)

    Задача 1. Как приготовить 300 г раствора с массовой долей соли 15%?

    Приготовление растворов



    Задача 2. К 120 г 15%-го раствора соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли во вновь полученном растворе.

    Разбавление растворов



    Задача 3. К 200 г 4%-го раствора сахара добавили 5 г сахара. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе.

    Концентрирование растворов



    Задача 4. К 120 г 20%-го раствора серной кислоты добавили 40 г 50%-го раствора серной кислоты. Какова массовая доля вещества во вновь полученном растворе?

    Смешивание двух растворов



    Задачи для самоконтроля

    1. Навеску технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси, массой 25 г растворили в 60 г воды и получили раствор с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли?

    Ответ. 20%.

    2. К 80 г раствора с неизвестной массовой долей вещества прибавили 40 г воды. Вычислить массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления она стала равна 18%.

    Ответ. 27%.

    3. Определите массу соли, которую надо добавить к 80 г 10%-го раствора, чтобы получить 25%-й раствор этой соли.

    Ответ. 16 г.

    4. Определите массу воды, в которой надо растворить 2 г натриевой селитры, чтобы получить 10%-й раствор для полива комнатных растений.

    Ответ. 18 г.

    5. Сколько граммов 8%-го и 75%-го растворов некоторого вещества нужно взять для получения 400 г 42%-го раствора?

    Ответ. 197 г 8%-го раствора
    и 203 г 75%-го раствора.

    Молярная концентрация. (Алгоритм 11.)

    Задача. Вычислите молярную концентрацию 20%-го раствора хлорида калия ( = 1,13 г/мл).



    Задания для самоконтроля

    1. Вычислите массовую долю нитрата натрия в 1M растворе этого вещества ((р-ра) = 1,05 г/мл).

    Ответ. 8,1%.

    2. Смешали 325 мл 8%-го раствора серной кислоты (= 1,05 г/мл) и 375 мл 1,5M раствора этого же вещества ( = 1,1 г/мл). Определите массовую долю вещества в полученном растворе и его молярную концентрацию (изменением объема раствора после смешивания пренебречь).

    Ответ. = 10,9%,
    C = 1,21 моль/л.

    Вычисления по уравнениям реакций,
    если одно из веществ дано в избытке. (Алгоритм 12.)

    Задача. Железо массой 5,6 г сожгли в 5,6 г хлора (н. у.). Вычислите массу образовавшегося хлорида железа(III).



    Задания для самоконтроля

    1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия.

    Ответ. 0,84 г.

    2. Какой объем газа выделится (н. у.) при сливании 150 г 30%-й соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли?

    Ответ. 11,2 л.

    3. К раствору, содержащему 1 моль хлорида меди(II), добавили раствор, в котором растворен гидроксид натрия количеством вещества 3 моль. Какова реакция полученного раствора на индикатор? Какова масса полученной соли?

    Ответ. Щелочная, 117 г.

    4. Какой объем оксида углерода(IV) выделится при взаимодействии 0,5 моль карбоната натрия с раствором соляной кислоты объемом 400 мл и концентрацией 2,5 моль/л?

    Ответ. 11,2 л.

    5. Какая масса соли образуется при взаимодействии 400 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л и 10,4%-го раствора хлорида бария объемом 200 мл и
    плотностью 1,22 г/см3?

    Ответ. 28,4 г.

    Кристаллогидраты. (Алгоритм 13.)

    Задача 1. При полном обезвоживании 48,3 г кристаллогидрата получено 21,3 г сульфата натрия. Определите формулу кристаллогидрата.



    Задача 2. Сколько воды и английской соли (семиводный кристаллогидрат сульфата магния) необходимо взять для приготовления 440 г раствора сульфата магния с массовой долей 8%?



    Задания для самоконтроля

    1. Кристаллогидрат хлорида бария содержит 14,8% кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата.

    Ответ. BaCl2•2H2O.

    2. Определите формулу кристаллогидрата, если известно, что при прокаливании кристаллогидрата карбоната натрия массой 14,3 г его масса уменьшилась на 9 г.

    Ответ. Na2СО3•10H2O.

    3. Какая масса кристаллической соды Nа2СО3•10Н2О потребуется для получения 10%-го раствора безводного карбоната натрия массой 200 г?

    Ответ. 54 г.

    4. Какова массовая доля сульфата цинка в растворе, полученном при растворениии 114,8 г ZnSO4•7Н2О в воде объемом 85,2 мл?

    Ответ. 32,2%.
     
  8. Squaller

    Squaller

    Статус:
    Оффлайн
    Регистрация:
    30.01.2012
    Сообщения:
    809
    Репутация:
    267 +/-
    Это не то,уже решили,осталась только одна задача